Danh mục sản phẩm

Thiết bị lọc không khí

Th??ng Chau Tianhuan làm s?ch Thi?t b? C?ng ty TNHH

Thông tin E-mail
Điện thoại
13585452000
Địa chỉ
Khu c?ng nghi?p Xujia, Qu?n Xinbei, Th??ng Chau, Giang T?

Liên hệ bây giờ

Thiết bị vớt váng dầu mỡ cho xử lý nước thải -PetroXtractor - Well Oil Skimmer (

Có thể đàm phánCập nhật vào12/04

Mô hình

Thiên nhiên của nhà sản xuất: Nhà sản xuất

Danh mục sản phẩm

Nơi xuất xứ

Tư vấn trực tuyến

Tổng quan

Thông số hàng hóa Thương hiệu Skyloon Khối lượng không khí 300-100000m3/h Cho dù tùy chỉnh là thuộc tính Thiết bị xử lý khí thải Nồng độ bất kỳ Nồng độ Chất liệu PP thép không gỉ Carbon FRP Nhiệt độ 100 cho dù tự sản xuất tự bán Ngành công nghiệp hóa chất áp dụng Kích thước tổng thể phi tiêu chuẩn Tùy chỉnh áp dụng Nhà máy sản xuất hàng xóm Giới thiệu hàng hóa Loại bỏ nitơ oxit trong khí thải,

Chi tiết sản phẩm

Thông số hàng hóa

thương hiệu	Thiên Nhẫn	Khối lượng không khí	300-100000m3 / giờ
Tùy chỉnh hay không	là	thuộc tính	Thiết bị xử lý khí thải
Tập trung	Nồng độ bất kỳ	chất liệu	PP thép không gỉ Carbon FRP
nhiệt độ	100	Tự chế hay không	Tự sản xuất tự bán
Công nghiệp áp dụng	Công nghiệp hóa chất	Kích thước tổng thể	Tùy chỉnh phi tiêu chuẩn
Áp dụng Neighbors	Loại nhà máy sản xuất

Giới thiệu sản phẩm

Loại bỏ oxit nitơ trong khí thải, tức là khử nitơ khí thải hoặc phương pháp khử nitơ khí thải rất nhiều, có thể được chia thành phương pháp giảm xúc tác, phương pháp hấp thụ chất lỏng và phương pháp hấp thụ. Chất hấp phụ thường được sử dụng trong phương pháp hấp phụ là than hoạt tính dạng cột than Dongke, than hoạt tính dạng cột có khả năng hấp thụ NO2 cao hơn đối với nồng độ nitơ oxit thấp và khả năng oxy hóa NO thành NO2.

Quá trình lọc oxit nitơ bằng than hoạt tính cột than là: thông qua khí thải NOx vào giường cố định than hoạt tính cột than được hấp thụ, xả khí thải sau khi làm sạch, than hoạt tính cột than được tái sinh bằng cách xử lý dung dịch kiềm và thu hồi amoni nitrat từ natri nitrit; Nó cũng có thể hấp thụ khí thải tháp hấp thụ axit nitric bằng than hoạt tính dạng cột than, phun nước hoặc axit nitric loãng, thu hồi axit nitric, thay đổi có đặc điểm tiết kiệm chi phí và khối lượng nhỏ hơn.

Khi quản lý đồng và phôi hợp kim của nó được ngâm và đánh bóng, khí thải oxit nitơ nồng độ cao xảy ra, có thể được hấp thụ bằng than hoạt tính dạng cột than, hiệu quả thanh lọc của thiết bị thép không gỉ ba chiều lớn lên đến hơn 99%, và ô nhiễm oxit nitơ được thải ra một cách hữu ích.

Than hoạt tính dạng cột than được ngâm trong dung dịch có chứa axit cacbonic hoặc natri bicarbonate, sau khi sấy khô, được đưa vào bể chứa và khí thải oxit nitơ thoát ra được làm sạch bằng bể chứa. Khí thải có chứa oxit nitric có thể đi qua bể lọc than hoạt tính dạng cột than, nhiệt độ dưới 50 ℃, độ ẩm tương đối ≤50%. Than hoạt tính dạng cột than sau khi hấp thụ oxit nitric, nó có thể được làm nóng đến độ phân giải 100-200 ℃. Quá trình xử lý khí thải này thích hợp cho việc lọc khí thải địa đạo, là hàm lượng nitơ oxit thấp được cô đặc và thải ra.

1, Khí nitơ

(1) Sự hiện diện của nguyên tố nitơ trong tự nhiên

Vừa có trạng thái tự do cũng có trạng thái hóa hợp. Không khí chứa khoảng 78% N2 (phần thể tích) hoặc 75% (phần khối lượng) trong không khí; Nitơ hóa hợp được tìm thấy trong nhiều chất vô cơ và hữu cơ, các nguyên tố nitơ là các nguyên tố tạo nên protein và axit nucleic không thể thiếu.

(2) Tính chất vật lý của nitơ

Nitơ tinh khiết là khí không màu với mật độ nhỏ hơn một chút so với không khí và độ hòa tan của nitơ trong nước là rất nhỏ. Ở nhiệt độ bình thường, làm mát có thể trở thành chất lỏng và sau đó trở thành chất rắn giống như bông tuyết.

(3) Cấu trúc phân tử của nitơ

Công thức điện tử của phân tử nitơ (N2) là

(4) Tính chất hóa học của nitơ

① N2 và H2 kết hợp để tạo ra NH3: (chất xúc tác, nhiệt độ cao và áp suất cao) N2+3H2=2NH3 (nguyên tắc của amoniac tổng hợp công nghiệp);

② N2 và O2 kết hợp để tạo ra NO: (xả) N2+O2==2NO (phản ứng trên xảy ra trong động cơ sét hoặc di chuyển);

③ Với các kim loại sống động như Mg phản ứng:

(bắt lửa) N2+3Mg=Mg3N2. Phản ứng thủy phân kép của sản phẩm khi gặp nước: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑

Lý do N2 có thể bảo trì khí là tính chất hóa học của nitơ rất kém sinh động.

(5) Công dụng của nitơ

a) Tổng hợp amoniac, sản xuất axit nitric;

② Thay thế khí hiếm làm khí bảo trì cho kim loại hàn, tránh oxy hóa kim loại;

③ Điền nitơ vào bóng đèn để tránh dây vonfram bị oxy hóa;

Bảo quản lương thực, hoa quả, phòng, chống thối rữa;

④ Y học sử dụng nitơ lỏng làm chất làm lạnh để thực hiện trong điều kiện gây tê lạnh;

⑤ Sử dụng nitơ lỏng để tạo ra môi trường nhiệt độ thấp, chẳng hạn như làm cho một số dữ liệu siêu dẫn đạt được hiệu suất siêu dẫn ở nhiệt độ thấp.

[Giải thích]

Quá trình chuyển đổi nitơ tự do thành nitơ hợp chất được gọi là cố định nitơ, và cách cố định nitơ là cố định nitơ tự nhiên và cố định nitơ nhân tạo.

① Cố định nitơ tự nhiên: khí NO xảy ra trong những ngày giông bão

Nitơ cố định thực vật phylloxera trong họ đậu;

② Cố định nitơ nhân tạo: ngành công nghiệp amoniac tổng hợp.

2, oxit nitơ

Nguyên tố nitơ có+1,+2,+3,+4,+5 năm loại giá trị dương, năm loại giá trị dương tương ứng với sáu loại oxit N2O (thường được gọi là "khí cười", có tác dụng gây mê: sử dụng) NO, N2O, NO2, N2O3, N2O 4, N2O5 (chất rắn màu trắng). N2O3 và N2O5 là anhydrit axit của HNO2 và HNO3. Cả hai đều là chất gây ô nhiễm không khí và NO2 trong không khí là yếu tố chính tạo nên khói quang hóa.

NH3 là một loại khí không màu, có mùi khó chịu, mật độ lớn hơn không khí, điểm sôi nóng chảy tương đối thấp, dễ hóa lỏng, rất dễ hòa tan trong nước, dung dịch nước của nó có tính kiềm yếu. Ở nhiệt độ bình thường, 1 thể tích nước có thể hòa tan khoảng 700 thể tích amoniac. Amoniac có tác dụng kích thích niêm mạc mắt, mũi, cổ họng của con người và nên cẩn thận khi chạm vào. Nếu không cẩn thận chạm vào quá nhiều amoniac xuất hiện bệnh trạng, phải kịp thời hít vào không khí trong lành và hơi nước, đồng thời dùng rất nhiều nước rửa mắt.

(3) Tính chất hóa học

a) Phản ứng với nước;

NH3+H2O=NH3 · H2O=NH4++OH- (cả hai phản ứng đều có thể đảo ngược), dung dịch nước của amoniac được gọi là nước amoniac. Các hạt chứa trong nước amoniac là: NH3, H2O, NH3.H2O, NH, H+, OH-. Nước amoniac có tính tổng quát của kiềm, nếu nó có thể làm cho dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ.

b) Phản ứng với axit tạo ra muối amoni;

Bản chất của phản ứng là: NH3+H+=NH4+(tứ diện dương)

Ví dụ: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

[Mở rộng kiến thức]

Các nguyên tử N trong phân tử NH3 có một cặp electron đơn lẻ có thể tạo thành liên kết phối hợp với H+có quỹ đạo trống.

c) Có tính hoàn nguyên;

(Chất xúc tác) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (phản ứng gốc của HNO3 công nghiệp)

2NH3+3Cl2=6HC1+N2 (quá liều Cl2)

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (quá liều NH4, có thể được sử dụng để kiểm tra rò rỉ khí của chai Cl2)

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O (N2 trong phòng thí nghiệm)

(Chất xúc tác) 6NO2+8NH3=7N2+12H2O

(Chất xúc tác) 2xNH3+3NOx -=(2x+3/2) N2+3xH2O