Máy đo PH, phương tiện đo lường: bùn tháp hấp thụ, nguồn điện: 220VAC 50Hz, hệ thống bốn dây, đầu ra: 4~20mA, phạm vi đo: 0~14, điện cực thủy tinh, độ chính xác: ≤ ± 1%. Kết nối mặt bích: GB/T9124.1-2019 DN80 PN1.0MPa, Mức độ bảo vệ: IP65, Phương pháp cài đặt: gắn bên, độ sâu chèn: 0,75 mét, cáp cảm biến để thiết bị không ít hơn 5m, với đồng hồ hiển thị thứ cấp, gắn tường hoặc gắn cột, có thể được thay thế trực tuyến, với giá đỡ gắn có thể cắm và các phụ kiện khác. 、

PH là viết tắt của từ Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=áp suất, hydrogenium=hydro) được sử dụng để đo hoạt động của các ion hydro trong vật chất. Hoạt động này liên quan trực tiếp đến tính axit, trung tính và kiềm của dung dịch nước. Nước trung tính về mặt hóa học, nhưng không phải không có ion, và ngay cả nước tinh khiết về mặt hóa học cũng có một lượng nhỏ bị phân ly: nói đúng ra, hạt nhân hydro không tồn tại ở trạng thái tự do trước khi hydrat hóa với các phân tử nước.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， Vì nồng độ ion hydro hydrat (H3O+) được xem là tương đương với nồng độ ion hydro (H+), công thức trên có thể được đơn giản hóa thành dạng thường được mô tả dưới đây:

H2O = H + + OH

Các ion hydro dương ở đây, được biểu thị trong hóa học là "ion H+" hoặc "hạt nhân hydro". Hạt nhân hydro hydrat được biểu thị là "ion hydro hydrat". Các ion hydrogen âm được gọi là "ion hydroxit".

Sử dụng định luật hành động khối lượng, một hằng số cân bằng có thể được tìm thấy để biểu thị sự phân ly của nước tinh khiết:

K = H3O + × OH - - H2O

Vì chỉ có một lượng rất nhỏ nước bị phân ly, nồng độ mol khối lượng của nước thực sự là một hằng số và có hằng số cân bằng K để tìm ra tích ion của nước KW.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

Đó là, đối với một lít nước tinh khiết, có 10-7 mol ion H3O+và 10-7 mol ion OH ˉ ở 25 ° C.

Trong dung dịch trung tính, nồng độ của cả ion hydro H+và ion hydrogen OH ˉ là 10-7 mol/l. Ví dụ:

Nếu có quá nhiều ion hydro H+, dung dịch có tính axit. Axit là chất làm cho ion hydro H+trong dung dịch nước tự do. Tương tự như vậy, nếu ion OH được tạo ra tự do, thì dung dịch là kiềm. Do đó, giá trị H+được đưa ra là đủ để biểu thị các đặc tính của dung dịch, có tính axit hoặc kiềm, và để tránh việc sử dụng chỉ số âm của nồng độ phân tử này, nhà sinh vật học Soernsen đã đề xuất vào năm 1909 rằng giá trị bất tiện này được thay thế bằng logarit và được định nghĩa là "pH". Định nghĩa toán học một giá trị logarit âm phổ biến với giá trị pH là nồng độ ion hydro. Độ pH=-log [H+].